(14分）
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中， B是 ，
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO―、AlO2― 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是 ，
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
| Cl2的体积（标况下） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n(Cl- ) |
1.25mol |
1.5 mol |
2 mol |
| n(Br- ) |
1.5 mol |
1.4mol |
0.9 mol |
| n(I- ) |
a mol |
0 |
0 |
① 则a为
② 原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质的量浓度是，其中含有个SO
，SO的物质的量浓度是。
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min |
n(NO2)/mol |
n(NH3)/ mol |
| 0 |
1.20 |
1.60 |
| 2 |
0.90 |
|
| 4 |
0.40 |
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝
4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为，NO2的转化率为
（2） 700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将（增大，减小，不变）
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________。
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝____mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。