NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
| C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA |
| D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
| A．反应△H>0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）
| A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 | B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸和pH=11的KOH | D．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液 |
2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B．增大容器体积，反应速率一定增大 |
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 |
反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH="+57" kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C