PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是
| A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是
① AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③ AgNO3溶液和氨水④ C和O2
⑤ CO2 和NaOH溶液⑥ Fe和浓HNO3⑦ 乙醇和O2
| A．①③⑤⑦ | B．②④⑥⑦ | C．③④⑤⑥⑦ | D．全部 |
有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 =" FeCl2" + I2②2Fe2+ + Br2 =" 2Fe3+" + 2Br－③Co2O3 + 6HCl =" 2CoCl2" + Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是
| A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+ |
| C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 =" FeCl2" +Br2 |
某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| ① |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| ② |
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 |
CC14层呈橙红色 |
| ③ |
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| ④ |
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
| A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
| D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z |
为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
| A．KI（淀粉溶液） | B．FeCl2溶液（KSCN） |
| C．Na2SO3溶液（BaCl2） | D．HCHO溶液（石蕊试液） |