(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字简述） ；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
(6分)实验室有下列实验仪器
在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是、、。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）
| 装置 |
目的 |
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______
；
(3)通气后，应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_____________。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B，C。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。
③KIO3的质量分数是（列出计算式）。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C沉淀灼烧不彻底
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度
线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．结晶法 | D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 |
⑴从碘的水溶液中提取碘：；
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：；
⑶分离水和油的混合物：；
⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：。