二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式 。
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择 (任写一种)。
（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中得到X为绿矾（FeSO4·7H2O）晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。
（4）第③步反应化学方程式 。
（5）若实验时需要450mL2mol/L的C溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 （填仪器名称）。
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
A B
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。
红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
④
实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是
（ 6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
(1)
(2)
(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) =" 2" mol/L，c (H2O) =" 3" mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为；K值为。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) =" a" mol/L，c (H2O) =" b" mol/L，H2的平衡浓度c (H2) =" c" mol/L，
①a、b、c之间的关系式是②当a = b时，a = c。
(10分)某研究性学习小组用电解
溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答: 
(1)m g应为极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为；
(2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)；
②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)。
a. A极增加的质量 b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）