用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．10 L 0.l mol∙L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA |
| B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA |
| C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA |
| D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
| A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 |
| B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 |
| D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g
)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是( 
)
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
已知反应：2CH3COCH3 (l) 
CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0
℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末, CH3COCH3的V(0oC) / V(20oC)>1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1
在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）
| A．5% | B．17% | C．25% | D．33% |
在100 mL某一元弱酸的溶
液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前 的浓度是0.15 mol/L |
| B．该弱酸稀释10倍后pH为4 |
| C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 |
| D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 |