七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 |
Mg（OH）2 |
| pH值 |
5．2 |
3．2 |
9．7 |
10．4 |
11．2 |
表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
| 温度/℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0．19 |
0．21 |
0．21 |
0．20 |
0．19 |
| MgSO4•7H2O |
30．9 |
35．5 |
40．8 |
45．6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ．加热煮沸的主要目的是 ．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 （填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 ．
.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
(1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪
器有。
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式。
(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是。
(5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是。
(6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏。
(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si + 3HCl（g）
SiHCl3 + H2（g）
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：
SiHCl3（g）+ H2（g）
Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
(1)装置B中的试剂是
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。（填写字母代号）
a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
25.00 |
0.50 |
25.95 |
25.45 |
| 2 |
25.00 |
|||
| 3 |
25.00 |
6.00 |
31.55 |
25.55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。
（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情况是_______________。
| A．均匀外移 | B．先快后慢 | C．先慢后快 | D．先慢后快然后又逐渐减慢 |
你选择的理由是___________________________________________________________。
同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置B的作用___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。
（2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。