下列各项中的事实能用同一原理解释的是
| A．明矾和氯水都用于自来水的处理 |
| B．干冰和碘化银都可用于人工降雨 |
| C．向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解 |
| D．铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸 |
控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag
Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
| A．盐桥中的K＋移向乙烧杯 |
| B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
| C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
| D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。下列说法正确的是
| A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－ |
| B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 |
| C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原 |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是
| A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) |
B． |
| C．沉淀的质量为49a g |
D．溶液中n(SO42－)＝ |
下列有关实验操作和说法正确的是
| A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿 |
| B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次 |
| C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 |
| D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
K=1.77×10－4 |
K=4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3－
C．用0.1mol·L－1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．相同体积的0.1mol·L－1 HCOONa溶液比0.1mol·L－1 NaCN溶液所含离子总数小