某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．原溶液中一定含有Na2SO4 |
| B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl |
| C．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
| D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2— |
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
| C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
| A．3000 kJ | B．1500 KJ | C．6 000 kJ | D．12 000 kJ |
10．已知热化学方程式：
（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是
| A．②和⑤ | B．①和③ | C．②和③ | D．②和④ |
根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 |
| C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 |
| D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 |
燃烧热与反应热的关系是
| A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 |
| B．燃烧热是反应热的一种类型 |
| C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高 |
| D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值 |