常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
| A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L |
| C．该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl- |
| D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 |
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S（s，单斜） + O2（g）="==" SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1
②S（s，正交） + O2（g） ="==" SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列说法正确的是（）
| A．S（s，单斜）===S（s，正交）；△H3 = －0．33kJ·mol－1 |
| B．单斜硫比正交硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．②式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多296．83kJ |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－===CO32－+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－="==" 8OH－下列叙述正确的是（）
| A．通入CH4的电极为正极 |
| B．该电池使用一段时间后无需补充KOH |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 |
| D．负极发生氧化反应 |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
| A．Ba2+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Al3+、OH－ |
| C．Na+、H+、CO32－ | D．I－、H+、Fe3+ |
下列化学方程式书写正确的是（）
A． 乙醇催化氧化制取乙醛： CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O |
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： |
C．乙酸 和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH  CH3COOC2H5 |
| D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： |
5CH
2=CH2 + 12 MnO4－+ 36H+ →10CO2 +12 Mn2+ + 28H2O
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）
| A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 |
| B．Z的氢化物的稳定性比Y的强 |
| C．Y的最高正化合价为+5 |
| D．Y的单质的熔点比Z的低 |