元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表-优题课

实验室常利用甲醛法测定 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 样品中氮的质量分数，其反应原理为： $4 N H_{4}^{+} + 6 H C H O = 3 H^{+} + 6 H_{2} O + (C H_{2})_{6} N_{4} H^{+}$ [滴定时，1 $m o l (C H_{2})_{6} N_{4} H^{+}$ 与 l $m o l H^{+}$ 相当]，然后用 $N a O H$ 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500 $g$ 。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250 $m l$ 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00 $m l$ 样品溶液于250 $m l$ 锥形瓶中，加入10 $m l$ 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 $m i n$ 后，加入1~2滴酚酞试液，用 $N a O H$ 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 $N a O H$ 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 $N a O H$ 标准溶液的体积(填 "偏大"、"偏小"或"无影响")
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［］
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：

若 $N a O H$ 标准溶液的浓度为0.1010 $m o l / L$ 则该样品中氮的质量分数为

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

(I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能(填代号）。
a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性 $K M n O_{4}$

c．与银氨溶液发生银镜反应 d.与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液作用生成 $C O_{2}$

苯丙酸诺龙的一种同分异构体 $A$ ，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答（2）~（4）题：
(2） $B \to D$ 的反应类型是。
(3） $C$ 的结构简式为。
(4） $F \to G$ 的化学方程式是。

根据下面的反应路线及所给给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。

已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。
请根据以下框图回答问题。图中F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1）反应①②③中属于取代反应的是______________（填反应代号）。
（2）写出结构简式：E___________，F______________。

现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：①
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：②
（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。③
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
④

A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )	B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1	D．c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)

族周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95