已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） |
Ka=1.75ⅹ10-5 |
Ka=2.98ⅹ10-8 |
Ka1=4.3ⅹ10-7 Ka2=5.61ⅹ10-11 |
Ka1=1.54ⅹ10-2 Ka2=1.02ⅹ10-7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O
在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：
| A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来； |
| B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果； |
| C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能； |
| D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。 |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是
| A．一定有SO42- | B．一定有CO32- |
| C．不能确定Cl-是否存在 | D．不能确定SO42-是否存在 |
实验室里需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,若选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
| A．称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 |
| B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
| C．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液 |
| D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
下列关于氯水的叙述错误的是
| A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| B．光照氯水有气泡放出，该气体是O2 |
| C．氯水放置一段时间后颜色将变浅 |
| D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B．1 mol·L－1KCl溶液中含有Cl－的个数为NA |
| C．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA |
| D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |