下列说法正确的是
| A．钠钾合金比纯钠的熔点高 |
| B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 |
| C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是（）
A．电源P极为正极
B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为16 g
D．a极上所发生的电极反应式为40H－－4e－= 2H2O+O2↑
已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
| A．－y kJ·mol－1 | B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1 |
| C．－(10x－y)kJ·mol－1 | D．(10x－y)kJ·mol－1 |
已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )
| A．2Q1=Q2<Q | B．2Ql<Q2<Q |
| C．2Q1=Q2=Q | D．Q1<Q2＝Q |
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( )
| A．溶液中阴离子向正极移动 |
| B．溶液中阴离子物质的量减少 |
| C．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ |
| D．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O |
某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，
但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) 
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |