下列说法正确的是
| A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管 |
| B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
| D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 |
有关甲醛（
）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是
| A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 |
| B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 |
| C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
| D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 |
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
| A．化合物Al2H6中存在分子间作用力 |
| B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键。
| A．只有②⑦ | B．只有①⑦ | C．只有⑦ | D．只有①⑤⑦ |
下列说法中正确的是
| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 |
| B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 |
| C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |