过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。
1．①基态Fe3+的M层电子排布式为 ．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）．
2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
3．下列说法正确的是
A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____，丙中 ______；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的电子式________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．
(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。
(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| h |
|||||||||||||||||
| a |
c |
f |
i |
m |
|||||||||||||
| e |
g |
k |
|||||||||||||||
| d |
（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有（写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是周期，族。
（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h B 、 i ,g, k C、c, h, m D、 d, e, f
（3）i元素属于（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1 mol MnO2可制得mol KMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是（“氧化剂”、 “还原剂”、“催化剂”）。
（3）操作I的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
（4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式．
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。
| A．石灰石 | B．稀HC1 | C．稀H2SO4 | D．纯碱 |
所需气体发生装置是（选填序号）。