综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应A的热化学方程式是______________________________。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。
甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是；
②写出Y的电子式；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z
具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：
将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为：
(磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同)
交换后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：
⑴有2个滴定终点的原因是。
⑵n的值为，写出计算依据。
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：
⑴Z分子的空间构型为
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×1023个，则参加反应的E的物质的量为mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）7，其原因是（用离子方程式表示）。
某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
（1）该反应中还原剂是；（2）该反应中还原产物是；
（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是g。
某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有
、
、Cl－、Br－、
、
中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
回答下列问题：
（1）待测液中是否含、离子
（2）气体D的化学式为，反应生成沉淀B的离子方程式为：
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子；肯定存在的离子是。