（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。
根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是
| 选项 |
实验 |
实验现象 |
结论 |
| A |
a |
左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B |
b |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C |
c |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 |
溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S |
| D |
d |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
非金属性：Cl＞C＞Si |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、 Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-
＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定 |
| C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W |
| D．W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂 |
已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca
(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体； “—”表示无现象）据此可判断C是
A．HClB．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2
某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液
的变化如图所示。下列判断正确的是
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由 点变到 点 |
B．  两点代表的溶液中 与 乘积不相等 |
| C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D．该温度下，氢氧化铁的 |
已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略），下列判断不正确的是
A．A 是铝，B是铁 B．A 是碳，B是硅
C．A 是氢气，B是铜 D．A 是钠，B是氢气