下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋C |
| B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O |
| C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
| D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： |
4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
| A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 |
| B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3 |
| C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
| D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气 |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t5时增大了压强 |
| B．t3时降低了温度 |
| C．t2时加入了催化剂 |
| D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
| A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol |
D．H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol |
反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1
C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1