下列有关离子方程式书写正确的是
| A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2O |
| B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ |
| C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+ |
| D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O |
下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是
| A．酒精 | B．氯化钾晶体 |
| C．液氯 | D．熔融的氢氧化钠 |
下列说法中正确的是
| A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性 |
| B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性 |
| C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 |
| D．pH值为0的溶液中c(H+) =" 0" mol/L |
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
| A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1% |
将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 |
| B．溶液中c（H+）增大 |
| C．醋酸电离平衡向左移动 |
| D．溶液的pH增大 |
相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，与NaOH中和时消耗碱的量
| A．相同 | B．盐酸多 | C．醋酸多 | D．无法比较 |