分X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。
| X |
|
|
|
| W |
|
|
Y |
回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 )： 。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（4）X的最高价氧化物对应水化物( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X (OH)3 + H2O 
H+ +
（5）已知25℃：
| Y的氢化物 |
一元酸HA |
| Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 |
Ka=1.1×10-10 |
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH ) ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。
下列排列顺序不正确的是
| A．非金属性：F>Cl>S | B．熔点： SiO2＞KCl＞I2 |
| C．稳定性：HF＞H2S＞H2O | D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH－+H+ +SO42－===BaSO4↓+H2O |
| B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓ |
| C．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl－ |
| D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- |
A+、B2－、C－三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是
| A．原子半径B＜C＜A | B．原子序数A＞B＞C |
| C．离子半径B2－＞C－＞A+ | D．原子的电子总数C＜A＜B |
下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是
| A．SO3溶于水 | B．NH3溶于水 | C．CO2溶于水 | D．NO2溶于水 |
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为
| A．XH | B．H2X | C．XH3 | D．XH5 |