已知：①H2O(g)== =H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确是
| A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 |
| B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
| C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 |
| D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ |
可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．3v正(N2)＝v正(H2) | B．v正(N2)＝v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) | D．v正(N2)＝3v逆(H2) |
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是
| A．黑磷比白磷稳定 |
| B．黑磷与白磷互为同分异构体 |
| C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 |
| D．白磷转化为黑磷是吸热反应 |
下列关于催化剂的说法正确的是
| A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 |
| B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 |
| C．使用催化剂可以降低反应的活化能 |
| D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1 mol O2乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．无法判断 |
设C＋CO2
2CO ΔH＞0的反应速率为v1，N2＋3H22NH3 ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |