下列叙述正确的是:
A.铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气 |
B.电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH升高 |
C.铁锅生锈的正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2H++2e-===H2↑ |
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 |
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 |
C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol |
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
下列叙述正确的是
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A.②⑥ | B.②③ | C.⑤⑥ | D.③⑥ |
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断错误的是
A.A、B、D不可能在同周期
B.C和D的单质可能化合为离子化合物
C.A、D可能在同一主族
D.D可能在第二周期
下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强
②HCl酸性比H2S强
③HCl稳定性比H2S强
④HCl还原性比H2S弱
⑤Cl2与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A.①③⑤⑥ | B.②③④⑤⑥ | C.③⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥ |
某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是
A.质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% |
B.该元素有二种同位素 |
C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 |
D.该元素的一种同位素的质量数为36 |