高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)
2/3Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “="”" “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2
D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。氧化还原反应的实质是：___________。特征是：___________。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：___________。
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
电解质是指在或下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。