设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
| A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol |
| B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 |
| C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 |
| D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L |
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 |
| C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（）
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）
| A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1 |
| B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 |
| C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量 |
| D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 |
在下列各说法中，正确的是（）
A．对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ |
| B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
| C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（）
| A．反应前后原子的种类和数目可能改变 |
| B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 |
| C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行 |
| D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化 |