化学符号填空
（1）n个氢气分子 ；
（2）三个亚铁离子 ；
（3）碳酸的化学式 ；
（4）与人体内血红蛋白结合引起中毒的是 ；
（5）氦气__________________；
（6）氧化铝中铝元素化合价为+3 ；
（7）地壳中含量最多的金属元素 ；
（8）保持氧气化学性质的最小粒子 ；
如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知：
（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为 （请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、 （任写一条）等。
南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba(OH)2溶液；
b．加稍过量的盐酸；
c．加过量的Na2CO3溶液；
d．过滤；
e．蒸发。
正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 ．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：
（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ，
该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）
（3）反应②的基本反应类型是 ；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 ．