下列叙述不正确的是
A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
对反应4A+5B
4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1
反应4A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
A．①② B．③ C．① D．②④
反应A+B
C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．c(A)增大时，v增大，k也增大 B．c(B)增大时，v增大，k值不变
C．升高温度时，v增大，k值不变 D．升高温度时，v值不变，k增大
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 |
已知：Na2O2(s)+CO2(g)
Na2CO3(s) +
ΔH=－226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH="+452" kJ/mol |
C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量 |