已知：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．③⑤⑥ |
通过复习总结,下列归纳正确的是
| A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 |
| B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 |
| C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 |
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是
| A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O |
| B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 |
| C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 |
D．4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
Fe3＋、Br2 |
|
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2＋ |
A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O
由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
则下列有关叙述正确的是
| A．发生还原反应的是C2O4 2― |
| B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH― |
| C．10mol H+ 参加反应时，电子转移5mol |
| D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对 |