已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1 |
| D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示 |
下列仪器中常用于物质分离的是( )
| A．天平 | B．分液漏斗 | C．量筒 | D．集气瓶 |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（）
| A．③②①⑤④ | B．①②③⑤④ | C．②③①④ | D．③⑤②①④ |
2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏 二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )
| A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g | B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g |
| C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol | D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）
| A．0.1 mol/L | B．0.5 mol/L | C．0.15 mol/L | D．0.25 mol/L |
下列说法中正确是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
| A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA |
| B．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C．标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA |
| D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |