下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ |
| B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2 |
| C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O |
| D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑ |
已知：pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0．1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L-1 |
| B．图中x点的坐标为（10，6 ） |
| C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl— 浓度相同 |
| D．把0．1 mol·L-1的NaCl换成0．1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 |
B．铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同素异形体 |
| C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
| A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
| B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 |
| C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
| D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－ |
| B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ |
| C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－ |
| D．由水电离产生的c（H+）=10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－ |
下列叙述正确的是
| A．两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
| B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 |
| D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |