设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．18gH2O中含有的电子数为10 NA |
| B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA |
| C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA |
| D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 |
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是
| A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
| B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 |
| C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 |
| D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同 |
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
| A．（NH4）2SO4溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+ |
| B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 |
| C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 |
| D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
50℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的
关系是
A．c(H+)·c(OH-) = 1×10-14 |
B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S) |
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
A．2H 2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol- |
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1 |
| C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1 |
| D．硝酸铵自发地溶于水 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
| A．气体的密度变小了 | B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
| C．气体的颜色变深了 | D．体系的温度发生了变化 |