常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E(kJ·mol -1 ) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1
D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是
| A．生石灰与水混合 | B．天然气燃烧 | C．浓硫酸溶于水 | D．干冰气化 |
下列叙述不正确的是
| A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 |
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
| A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈 |
| B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体 |
| C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 |
| D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快 |