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题文

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO
D.将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 热化学方程式
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原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是 ( )
①XO3②XO32③XO42④XO43

A.①② B.②③ C.①④ D.只有④

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是 ( )

A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )

A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:W >Z > Y >X

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫的离子半径,X元素为

A.Al B.P C.Ar D.K

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