某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5 mol·L－1 |
已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
| A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 |
| B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol |
| D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+
O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
| A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol -1
下列说法错误的是( )
| A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
| B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2 |
| C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1 |
| D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低 |
一定条件下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ )
A．2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 2、1、2、1 D. 1、3、2、2
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| A．④、③、②、① | B．①、②、③、④ |
| C．③、④、②、① | D．①、②、④、③ |