相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
| A．电离程度:HCN>HClO |
| B．pH:HClO>HCN |
| C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
| D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO |
| B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ |
| C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋ |
| D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－ |
体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
| KCl |
K2SO4 |
ZnCl2 |
ZnSO4 |
|
| 甲 |
0.3 mol·L-1 |
0.2 mol·L-1 |
0 |
0.1 mol·L-1 |
| 乙 |
0.1 mol·L-1 |
0.3 mol·L-1 |
0.1 mol·L-1 |
0 |
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2O |
| B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ |
| C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O |
| D．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋ |
已知某300ml MgCl2与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是
| A．0.6 mol/L | B．0.8 mol/L | C．1.0 mol/L | D．1.2 mol/L |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
| A．NaCl | B．Al(OH)3 | C．FeCl2 | D．CO |