无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ．
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
| 物质 |
SiCl4 |
AlCl3 |
FeCl3 |
FeCl2 |
| 沸点/℃ |
57.6 |
180（升华） |
300（升华） |
1023 |
（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）．
（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是
（4）已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为
（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。
在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。
容器中发生如下反应：N2＋3H2 
2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==。在此情况下，反应起始时将向方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。
⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是________________________________ 。
现有可逆反应.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2：；
t3：；
t4：。
现有反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____————————和 _____—————————（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____——————————————————。—