某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，则下列推断正确的是
| A．负极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O |
| B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 |
| C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 |
| D．放电时负极有CO2生成 |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
| 编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
| ① |
强酸 |
强碱 |
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） |
| ② |
强酸 |
强碱 |
Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH） |
| ③ |
强酸 |
弱碱 |
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） |
| ④ |
弱酸 |
强碱 |
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） |
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是
| A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H ＜0，△S ＜ 0 |
| B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 |
| C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
| D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2
2NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥压强不随时间变化而变化
| A．①③⑤⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
下图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0
图中y轴表示的意义是
| A．正反应速率 |
| B．平衡混合气体中NH3的含量 |
| C．平衡混合气体中N2的物质的量 |
| D．H2的转化率 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
| D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |