下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
| A．铝片与稀盐酸的反应 |
| B．甲烷与氧气的反应 |
| C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 |
| D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是
| A．阴极只析出H2 | B．阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C．电解最后阶段为电解水 | D．溶液pH不断增大，最后为7 |
下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
| A．①④⑦ | B．②⑤⑧ | C．③⑥⑨ | D．全有关 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-) |
| B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3) |
| C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-) |
| D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中： |
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
| A．C1＜C2＜C3 | B．C1＝C2＞C3 |
| C．C1＞C2＞C3 | D．无法判断 |
下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
| A．①③⑥ | B．②④⑤ |
| C．①③④ | D．③⑤⑥ |