固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
| A．有O2参加反应的a极为电池的负极 |
| B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L. |
| C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
D．该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
| A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
| B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 |
| D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |
加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是
| A．使反应体系的活化分子百分数增高 | B．使反应体系的活化分子总数增多 |
| C．使反应体系的活化分子百分数降低 | D．使反应体系的活化能降低 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
| A．石油产量 | B．乙烯的产量 | C．合成纤维的产量 | D．硫酸的产量 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）
| A．通入大量O2，V正增大，V逆减小 |
| B．2V正(SO2) =V逆(O2)时，反应达到平衡 |
| C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变 |
| D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡 |