在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示, 则对该反应叙述正确的是
| A．正反应是吸热反应 |
| B．逆反应是吸热反应 |
| C．m+n>p+q |
| D．m+n<p+q |
在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为( )
| A．0.02 mol·L－1·s－1 | B．0.04 mol·L－1·s－1 | C．0.06 mol·L－1·s－1 | D．0.18 mol·L－1·s－1 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 |
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要( )
| A．放热185 kJ | B．吸热185 kJ | C．放热92.5 kJ | D．吸热92.5 kJ |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
| A．加热 | B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．若用铁片改用铁粉 |
已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是( )
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Zn |
Cu |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Cu |
Zn |
Ag |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
CuCl2 |