现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）求消耗得锌的质量为多少克?
（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl2+H2）
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度
把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。请计算：
（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?
计算题：
（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）