游客
题文

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少
C.达到化学平衡时,4υ(O2) = 5υ(NO)
D.若密度不变,则说明该反应一定达到平衡状态
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

室温下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.氨水的电离程度a>b>c
B.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00ml
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热

水的电离平衡为H2OH+﹢OH,△H>0,下列叙述不正确的是

A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液导电性增强
B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32-
C.饱和食盐水中:c(Na+) + c(OH-)c(Cl-)+ c(H+
D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH)=1.0×10-2 mol·L-1

25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na+
D.加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+

KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看着是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是

A.与K+距离相等且最近的O2-共有8个
B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
C.与K+距离相等且最近的K+有8个
D.一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号