工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ⇌CH3OH（g） △H =" a" kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是
| A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0 |
| B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小 |
| C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
| D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| X |
形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y |
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z |
元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T |
同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
下列有关实验原理或操作正确的是( )
| A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥 |
| B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 |
| C．用图1装置吸收多余的HCl气体 |
| D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 |
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
| 选项 |
离子或分子 |
要求 |
| A |
K＋、NO、Cl－、HS－ |
c(K＋)＜c(Cl－) |
| B |
Fe3＋、NO、SO、Cl－ |
滴加盐酸立即有气体产生 |
| C |
NH、Al3＋、SO、CH3COOH |
滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
| D |
Na＋、HCO、Mg2＋、SO |
滴加氨水立即有沉淀产生 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
| B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
| C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
| D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |