某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2并探究其化学性质。
I、如右图所示,用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
(2)①装置中NaOH溶液的作用是 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤依次是:蒸发浓缩、 、过滤、 、烘干。
③你认为此装置是否合理,并说明原因 。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)
(3)往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。
Ⅲ、利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。下表是化学探究小组的实验记录,据此回答相关问题:
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
温度/℃ |
35 |
50 |
70 |
95 |
样品颜色 |
深蓝色 |
深蓝色 |
浅绿色 |
暗蓝色 |
(4)95℃时,制得的样品颜色发暗的可能原因是: 。
(5)70℃时,实验得到3.82 g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不反应),得到3.20 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
下图装置是实验室中物质分离的常用装置,请回答下列问题。
(1)A 图所示的操作名称是 ,仪器②的名称是 ,用此操作制取蒸馏水,还缺少的一种仪器是 ,①中加入少量碎瓷片的作用是 ,将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片,应采取的正确操作是 ;
(2)用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来,可用 作为萃取剂;混合、振荡、静止一段时间后,观察到的现象是 ;分液时水层应从分液漏斗的 口(填“上”或“下”)流出,实验过程中为保证液体顺利流下,应进行的具体操作是 。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a |
b |
c |
d |
|
Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物,试回答:
(1)操作I的名称是 ,操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ;
(2)写出生成B的方程式为: 。
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ;反应的方程式为:__________________;
某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是 。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线
D.移液时,有少量液体溅出
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)步骤E中将某玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 。
(2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为 。
(3)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。