设NA为的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B．1 mol羟基中电子数为10 NA |
| C．在反应KIO3+ 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA |
| D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA |
室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为
| A．0.01 mol·L－1 | B．0.017 mol·L－1 | C．0.50 mol·L－1 | D．0.05 mol·L－1 |
对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液pH降低 |
| B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3) |
| C．c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
| A．①④ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①②④ |
一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 
2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动 |
| C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少 |
| D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
| A．升温 | B．加压 | C．减压 | D．加催化剂 |