COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
下列对分子的性质的解释中，不正确的是
| A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 |
B．乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 |
| C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
| D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多 |
下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
| A．稀有气体 | B．过渡元素 | C．主族元素 | D．卤族元素 |
下列说法正确的是
| A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 |
| B．卤族元素中氟的电负性最大 |
| C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 |
| D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
C．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 |
| D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |