钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e-=H2 | B.Fe2++2e-=Fe |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Fe3++e-=Fe2+ |
本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加CO的物质的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A.升高温度 | B.增加少量的CaCO3固体 |
C.加入MnO2 | D.增大压强 |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
下列叙述与对应图式正确的是
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径 |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
主要化合价 |
-2 |
+2 |
+1 |
+5、-3 |
+7、-1 |
+1 |
+5、-3 |
+3 |
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲装置中,待镀铁制品应与电源负极相连
C.图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=" —" 483.6 kJ/mol
D.图丙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变