钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H+＋2e－＝H2 | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
| A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
下列关于叙述正确的是
| A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 |
| B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 |
| D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7 |
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H2O
Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2有关其说法正确的是
| A．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| B．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| C．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 |
| D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋ OH-＝ NiOOH＋H2O |
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列说法中错误的是
| A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应 |
| B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜b |
| C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和 |
| D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出a/2kJ的热量 |
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 |
| B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)升高 |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |