在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
| t/ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0. 9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =" c" (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c (CO2) =" c" (H2O)
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 1、向盛放溶液的试管中加入足量。 |
有气泡产生 |
证明有CO32- |
| 2、继续向试管中加入足量溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有。 |
| 3、过滤，向滤液中加适量的溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有。 |
有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________
E、______________甲、______________乙、_____________丙、_____________
同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是。
下列物质：①Br2 ②NaCl溶液 ③稀硫酸 ④CO2⑤Ba(OH)2晶体
⑥熔融KCl ⑦蔗糖
属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是。
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2
AlN + CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物