已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
| A．2W－+Z2＝2Z－+W2 | B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2 |
| C．2X－+Z2＝2Z－+X2 | D．2Z－+X2＝2X－+Z2 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
B．用托盘天平 称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
| A．加入少量浓盐酸 | B．加入几滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．同温同压下， （g）+ （g）="===" 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同 |
将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）
| A．m<n | B．m>n | C．m=n | D．无法确定 |
在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断，下列说法正确的是（）
| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
C．由红磷转化为白磷是 放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |