在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
| A．将盐酸逐滴加入食盐溶液 | B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 |
| C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 | D．将醋酸逐滴加入氨水 |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
| 容器编号 |
起始浓度mol/L |
平衡时的浓度mol/L |
平衡时放出的热量/KJ |
|
| I2 |
H2 |
HI |
||
| 甲 |
0.01 |
0.01 |
0.004 |
Q1 |
| 乙 |
0.02 |
0.02 |
a |
Q2 |
下列判断正确的（ ）
A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008
B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ
C．该温度下，该反应的平衡常数K=4
D．平衡后，向甲中再充入0.004molHI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3 |
| B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液： |
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA |
| C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA |