对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O） |
在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为
| A．1.6mol | B．1.2mol |
| C．大于1.6mol | D．小于1.2mol |
X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H
2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
| A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） | B．v（O2）=0.0010mol/（L·s） |
| C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） | D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s） |
设C＋CO2
2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同 时减小 |
B．同时增大 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
| A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
C．若X元素形成的 单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 |
| D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |